Question

19．（1）Fe²⁺在基態時，核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）羥胺（NH₂OH）中采用sp³雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的NH₂OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數為6．
（4）根據價層互訴理論，C1O₄^-空間構形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為Fe₄N．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，根據構造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；
（2）根據N、O原子價層電子對數，判斷雜化方式；NH₂OH中存在氫鍵，沸點較高；
（3）由結構可知，Fe²⁺與6個N原子之間形成配位鍵；
（4）計算Cl原子價層電子對數、孤對電子數，判斷空間結構；
（5）利用均攤法確定其化學式．

解答 解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，Fe²⁺在基態時核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）羥胺分子中，價層電子對為4的原子有N、O原子，所以采用sp³雜化的原子有N、O原子；NH₂OH分子之間存在氫鍵，沸點較高，
故答案為：N、O；NH₂OH分子之間存在氫鍵；
（3）由結構可知，Fe²⁺與6個N原子之間形成配位鍵，故配位數為6，故答案為：6；
（4）ClO₄^-的中Cl原子價層電子對數為4+$\frac{7+1-2×4}{2}$=4、沒有孤對電子，其空間結構為正四面體，故答案為：正四面體；
（5）鐵原子個數=8×$\frac{1}{8}$，氮原子個數是1，所以其化學式為Fe₄N，故答案為：Fe₄N．

點評 本題涉及化學式的確定、配位數的判斷、雜化方式的判斷等知識點，這些都是考試熱點，難點是配位數的確定，根據概念來確定即可，難度中等．