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8．下列涉及有機物的說法正確的是（　　）
A．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物
B．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．用酸性K2Cr2O7 溶液鑒別乙醇與乙醛溶液
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發生水解反應

分析 A．石油中主要為烴類混合物，而植物油為油脂，為酯類混合物；
B．甲酸中含-CHO，能被氧化；
C．乙醇與乙醛均能被K2Cr2O7氧化；
D．葡萄糖為單糖，不能發生水解．

解答 解：A．石油中主要為烴類混合物，而植物油為油脂，為酯類混合物，均為混合物，且含有機物類別不同，故A正確；
B．甲酸中含-CHO，甲酸的性質與乙酸類似，且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C．乙醇與乙醛均能被K2Cr2O7氧化，則不能鑒別，故C錯誤；
D．葡萄糖為單糖，不能發生水解，而二糖、多糖均可水解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的固定是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
Ⅰ．（1）在容積固定且為2L的密閉容器中進行反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
恒溫條件下，體系中某兩種物質的物質的量隨時間關系如圖1，回答下列問題：
用H2表示15分鐘內的反應速率為v（H2）=0.02mol/（L•min）．
（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應A．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．最近一些科學家研究用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3，則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”），向另一電極通入N2，該電極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅳ．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氨氣的體積分數φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）Fe2+在基態時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的NH2OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數為6．
（4）根據價層互訴理論，C1O4-空間構形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．氧化鐵中滴加稀鹽酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用稀硫酸、雙氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．硫酸鋁溶液中滴加氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．CuSO4發生還原反應，白磷只作還原劑
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵
D．該反應中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質的量是高中化學計算的核心：
（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比1：2，分子個數比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個數比為3：2．
（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，
則：
①該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結構理論解釋Z的非金屬性強于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發生可逆反應Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
下列各項能說明該反應已達平衡狀態的是：②④．
①容器內N2，H2，NH3三者共存  
②容器內壓強不隨時間變化而變化
③容器內密度不再發生變化      
④容器內氣體平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質反應，達到平衡時，Y的單質為1.8mol，H2的轉化率為30%；若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H2的轉化率比上述條件下的轉化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態氫化合物乙，1分子中含有18個電子，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態乙完全燃燒生成Y2和液態H2O時放出熱量248.5kJ．請寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
（4）燃煤過程產生的WZ2是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對環境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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