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20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．CuSO4發生還原反應，白磷只作還原劑
B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵
D．該反應中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

分析 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答．

解答 解：A．P、Cu元素的化合價降低，則P、CuSO4是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑，故A錯誤；
B．該反應11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中部分磷作氧化劑，部分磷作還原劑，硫酸銅是氧化劑，Cu3P為還原產物，H3PO4為氧化產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5，故B正確；
C．P4是一種正四面體型分子，每個P4分子中含有6個P-P非極性鍵，故C正確；
D．20P（氧化劑）+24P（還原劑）+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4得到60mol電子，20molP得到60mol電子，它們來一起氧化24molP，24molP失去120mol電子，其中被 CuSO4氧化的P占了一半，則被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）：
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，工業上用N2和H2合成NH3．
①已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170.4kJ•mol-1．
②現將1mol N2（g）、3mol H2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，下列說法中正確的是C．

A．圖1甲為用H2表示的反應速率變化曲線
B．圖1乙表示反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p的變化情況
C．圖1丙的兩個容器中分別發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．達到化學平衡時，相同組分的濃度相等且兩個反應的平衡常數互為倒數
（2）反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0，在2L密閉容器中放人1molPCl5，保持一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s　0　50　150　250　350
　n（PCl3）mol　0　0.16　0.19　0.20　0.20
①若改變溫度使v（逆）增大，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②該溫度下，該反應的平衡常數為0.025．
（3）①推斷As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸鹽可發生如下反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．某化學興趣小組利用該反應原理設計如圖2所示裝置：C1、C2是石墨電極，A中盛有KI和I2混合溶液，B中盛有Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K后，A中溶液顏色逐漸變深，靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C2上發生的電極反應式是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物
B．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C．用酸性K2Cr2O7 溶液鑒別乙醇與乙醛溶液
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質均屬于化合物
B．明礬和漂白粉常分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同
C．工業上都采用電解氯化物的方法來制取鈉、鎂和鋁
D．SiO2既能與HF反應又能和NaOH反應，所以SiO2屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．B是一種具有磁性的氧化物，F是一種家庭常用的調味品，反應①常被應用于野外焊接鋼軌，②是工業上重要的反應之一（惰性電極）．

請回答下列問題
（1）B物質的名稱為四氧化三鐵_，H的電子式為，N的化學式為Fe（OH）3．
（2）上述①～⑦所示的反應中，屬于氧化還原反應的序號為①②④⑤⑦；反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的實驗現象為白色沉淀先變為灰綠色，再變為紅褐色．
（3）H溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同濃度的E溶液中水的電離程度，原因是NaOH是一種強堿能抑制水的電離，而NaAlO2是一種強酸弱堿鹽能促進水的電離．
（4）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在兩極共收集到標況下2.24L的氣體，則此時溶液的pH=13（假設溶液的體積為1L且不考慮電解后溶液體積變化和氣體溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
B．同質量的O2和O3所含的氧原子數不相同
C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所占體積相同，質量也相同
D．標準狀況下，體積是22.4升的物質，其物質的量可能是1摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
D．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉
B．氧化鈉可用于呼吸面具
C．鋁熱反應中的鋁熱劑是混合物
D．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

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