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19．填寫下列空白：
（1）1mol H₂O中約含有N_A個H₂O、2N_A個H、N_A個O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×10²³個H的H₂O，其物質的量是0.5mol；1 mol Na₂SO₄溶于水能電離出2N_A個Na⁺、N_A個SO₄^2-
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數與1.5 mol CO₂中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．
（6）一個典型病毒微粒的直徑是5×10^-6cm，如果把阿伏加德羅常數個這種病毒排成一行，其長度是3.01×10¹⁸cm．

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中導電粒子的數目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一種工業合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，對于以上兩個反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H₂S雜質常用氨水作吸收液吸收，產物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓，該反應的氧化產物為S．
（3）為減小CO₂對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究．
①如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合． 適當條件下合成某烴和水，該烴是B（填序號）．
A．烷烴    　　  B．烯烴    　　 C．苯
②如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．
已知：CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式是CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄ （g）+2H₂O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO₃和BaCO₃均為難溶于水的沉淀，某同學欲用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得Ca（OH）₂和 Ba（OH）₂在20℃時的溶解度（S）數據如下：Ca（OH）₂：0.16g； Ba（OH）₂：3.89g
則吸收CO₂最合適的試劑是Ba（OH）₂（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定BaCO₃的質量．
（4）已知CO₂+2NH₃$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素CO（NH₂）₂的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

16．2007年10月24日我國自主研發的第一顆月球探測衛星“嫦娥一號”的成功發射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應生成氣態HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g） 燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂．請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染．

15．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說法能證明此反應達到平衡狀態的是（　　）

	A．	1 molH-H鍵斷裂的同時生成2 molH-I鍵
	B．	v（H2）═v（I2）
	C．	混合氣體的顏色不再改變
	D．	混合氣體的平均分子量不再發生變化

14．在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ_（正）、υ_（逆）與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　　）

	A．	X的濃度的減少		B．	Y的物質的量的減少
	C．	Y的濃度的減少		D．	X的物質的量的減少

13．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
	B．	10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
	C．	SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
	D．	催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加

12．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）
小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11 （Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇．

11．設N_A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為3NA
	B．	1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
	C．	3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
	D．	78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為2NA

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{224}$NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為10NA
	C．	0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA
	D．	28g乙烯所含共用電子對數目為6NA