Question

19．填寫下列空白：
（1）1mol H₂O中約含有N_A個H₂O、2N_A個H、N_A個O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×10²³個H的H₂O，其物質的量是0.5mol；1 mol Na₂SO₄溶于水能電離出2N_A個Na⁺、N_A個SO₄^2-
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數與1.5 mol CO₂中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．
（6）一個典型病毒微粒的直徑是5×10^-6cm，如果把阿伏加德羅常數個這種病毒排成一行，其長度是3.01×10¹⁸cm．

Answer 1

分析 （1）1mol水中含N_A個水分子；根據水由2個氫原子、1個氧原子構成來分析；
（2）根據物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來計算；1 mol Na₂SO₄中含2mol鈉離子和1mol硫酸根；
（3）1.5 mol CO₂中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子；
（4）物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比；
（5）NH₃與CH₄中氫原子個數之比為3：4；
（6）根據總長度等于粒子個數乘以粒子直徑計算．

解答 解：（1）1mol水中含N_A個水分子，由于水由2個氫原子、1個氧原子構成，故1mol水中含2molH原子、1molO原子，即含2N_A個H原子和N_A個O原子，故答案為：N_A，2N_A，N_A，2，1；
（2）6.02×10²³個H的物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，由于1mol水中含2mol氫原子，故含1mol氫原子的水的物質的量為0.5mol；1 mol Na₂SO₄中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故1 mol Na₂SO₄溶于水能電離出2N_A個氫離子和N_A個硫酸根，故答案為：0.5mol；2N_A；N_A；
（3）1.5 mol CO₂中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5 mol CO₂中含有的氧原子數相同，需要水的物質的量為3mol，故答案為：3；
（4）物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比，故等物質的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比等于17：16，故答案為：17：16；
（5）NH₃與CH₄中氫原子個數之比為3：4，故要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH₃和CH₄的物質的量之比為4：3，故答案為：4：3；
（6）長度為：5×10^-6cm×6.02×10²³=3.01×10¹⁸cm，故答案為：3.01×10¹⁸．

點評 本題考查阿伏加德羅常數、摩爾質量以及相對原子質量的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．