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9．下列有關檢驗碳酸鈉樣品中是否含有氯化鈉雜質的實驗方案中，最合理的是（　　）
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加幾滴AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質
D．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質

分析 檢驗氯化鈉，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，應排除其它離子的干擾，據此解題．

解答 解：A．應先排除碳酸根的干擾，故A錯誤；
B．加入鹽酸，引入了Cl-離子，干擾實驗結果，故B錯誤；
C．加入硫酸，會生成硫酸銀沉淀，干擾實驗結果，故C錯誤；
D．加入硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可說明樣品中含有氯化鈉雜質，故D正確．
故選D．

點評 本題題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗探究，題目難度不大，本題注意把握相關物質的性質，注意實驗方案評價的方法，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．在蒸發皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發所有水分得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反應至6 min時，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的下列敘述中不正確的是（　　）
A．該分散系能發生丁達爾現象B．分散質顆粒能透過濾紙
C．該分散質顆粒大小在1～100 nm之間D．該分散系很不穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．裝置出口①處的物質是氯氣
B．出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過
C．裝置中發生的反應的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．5.6g的鐵與0.1mol Cl2充分反應轉移電子0.3NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+離子數為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學性質的微粒是H2，電解水時變化的最小微粒是H、O，水變成水蒸氣時沒有變化的微粒是H2O，帶電的微粒是H+、OH-，質子數多于核外電子數的微粒是H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．填寫下列空白：
（1）1mol H2O中約含有NA個H2O、2NA個H、NA個O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個Na+、NA個SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．
（6）一個典型病毒微粒的直徑是5×10-6cm，如果把阿伏加德羅常數個這種病毒排成一行，其長度是3.01×1018cm．

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