Question

14．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 5.6g的鐵與0.1mol Cl₂充分反應轉移電子0.3N_A
• B． 一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1N_A
• C． 1.0L的0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含有的Al³⁺離子數為0.1N_A
• D． 標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A

Answer 1

分析 A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與0.1mol氯氣反應時鐵過量，根據反應后氯元素變為-1價來分析；
B、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉為+1價來分析轉移的電子數；
C、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、標況下，四氯化碳為液體．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與0.1mol氯氣反應時鐵過量，由于反應后氯元素變為-1價，故0.1mol氯氣反應時轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故A錯誤；
B、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，由于鈉完全反應且反應后鈉為+1價，故0.1mol鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故B正確；
C、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標況下，四氯化碳為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．