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14．

在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ_（正）、υ_（逆）與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　　）

	A．	X的濃度的減少		B．	Y的物質的量的減少
	C．	Y的濃度的減少		D．	X的物質的量的減少

分析由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中陰影部分的面積；

解答解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v_正與t的乘積為濃度減小量，v_逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應Y的濃度減少與逆反應Y的濃度增加的差，
即為Y濃度的減少，也等于Z濃度的增加，為X濃度減少的2倍，
故選C．

點評本題考查圖象和反應速率，明確速率與時間的乘積是解答本題的關鍵，注意把握反應中各物質的量之比的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	裝置出口①處的物質是氯氣
	B．	出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過
	C．	裝置中發生的反應的離子方程式2Cl^-+2H⁺$\stackrel{通電}{→}$Cl₂↑+H₂↑
	D．	該裝置是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S0₂，可將S0₂轉化為（NH₄）₂SO₄而除去．其過程為：將廢氣經初步處理，使其中0₂的體積分數為lO%（這時SO₂的體積分數為0.2%），并在400℃時以5m³/h的速率通過V₂0₅觸媒層，然后與流量為25L/h的NH₃混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．據此回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，S0₂和0₂的物質的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO₂與O₂的物質的量之比為1：50，原因是增大0₂的濃度，有利于平衡向生成S0₃的方向移動，提高S0₂的轉化率．
（2）進行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH₄）₂S0₄，高溫時（NH₄）₂S0₄會分解．
（3）有資料報道：“最近研制出一種性能優越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃這種資料報道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S0₂與0₂的反應是可逆反應，催化劑不能使化學平衡發生移動，故不可能使S0₂全部轉化為S0₃．
（4）如果將S0₂全部轉化為S0₃，SO₃又全部轉化成（NH₄）₂SO₄，則按題給數據計算，NH₃的每小時通入量至少應是20 L，由此可得出上述過程NH₃的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（HC0₃）₂或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：Ca（HS0₃）₂+0₂=CaS0₄+H₂S0₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按下列要求寫出符合題意的化學方程式或離子方程式
（1）將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，依次發生的兩個離子方程式3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）NH₄HCO₃溶液和過量NaOH溶液加熱反應的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O．
（3）Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑．
（4）用FeCl₃溶液腐蝕銅箔電板，發生的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列物質一定屬于同系物的是（　　）
①

②

③

④C₂H₄⑤CH₂═CH-CH═CH₂⑥C₃H₆
⑦

⑧

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

⑤和⑦

D．

④、⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．填寫下列空白：
（1）1mol H₂O中約含有N_A個H₂O、2N_A個H、N_A個O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×10²³個H的H₂O，其物質的量是0.5mol；1 mol Na₂SO₄溶于水能電離出2N_A個Na⁺、N_A個SO₄^2-
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數與1.5 mol CO₂中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．
（6）一個典型病毒微粒的直徑是5×10^-6cm，如果把阿伏加德羅常數個這種病毒排成一行，其長度是3.01×10¹⁸cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X₂Y，則A的分子式為（　　）

A．

XY₂

B．

X₃Y

C．

X₂

D．

Y₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　　）
①是溶液 ②是膠體　③能產生丁達爾效應　④能透過濾紙　⑤不能透過濾紙．

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過量CO₂于下列溶液中，出現渾濁的是（　　）

A．

Ba（NO₃）₂溶液

B．

飽和澄清石灰水

C．

Na₂SO₄溶液

D．

飽和Na₂CO₃溶液

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