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11．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
  制備Fe（OH）2		B．
  實驗室制備乙炔
C．
從碘與NaCl混合液中分離出碘		D．
比較白磷、紅磷的著火點

分析 A．苯的密度較小，起到了隔離空氣的作用；
B．實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器；
C．水的沸點較低，無法使碘單質凝華；
D．白磷的著火點低，應該放在溫度低的位置．

解答 解：A．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應避免接觸空氣，該方法能夠獲得氫氧化亞鐵，故A正確；
B．實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，且反應較快，故不可利用啟普發生器制取，故B錯誤；
C．水的沸點較低，碘單質升華的溫度高，只發生水的蒸發，無法分離出碘單質，故C錯誤；
D．白磷的著火點低，應將白磷與紅磷互換，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質制取和性質實驗，側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按下列要求寫出符合題意的化學方程式或離子方程式
（1）將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次發生的兩個離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
（3）Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
（4）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板，發生的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．填寫下列空白：
（1）1mol H2O中約含有NA個H2O、2NA個H、NA個O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個Na+、NA個SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．
（6）一個典型病毒微粒的直徑是5×10-6cm，如果把阿伏加德羅常數個這種病毒排成一行，其長度是3.01×1018cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X2Y，則A的分子式為（　　）
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
C．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　　）
①是溶液 ②是膠體　③能產生丁達爾效應　④能透過濾紙　⑤不能透過濾紙．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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