Question

11．設N_A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在1mol CaC₂、KHSO₄、Na₂O₂三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數均為3N_A
• B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成n_A個SO₃分子
• C． 3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8n_A個電子
• D． 78gNa₂O₂與足量水反應轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂由Ca²⁺和C₂^2-構成，KHSO₄由K⁺和HSO₄^2-構成，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成；
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫；
C、根據反應后鐵元素變為+$\frac{8}{3}$價來分析；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．

解答 解：A、CaC₂由Ca²⁺和C₂^2-構成，KHSO₄由K⁺和HSO₄^2-構成，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1molCaC₂和KHSO₄中均只含2mol離子，則在1mol CaC₂、KHSO₄、Na₂O₂三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數介于2n_A到3n_A之間，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，生不成三氧化硫，故B錯誤；
C、反應后鐵元素變為+$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8n_A個，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即n_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．