Question

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中導電粒子的數目減少
• B． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
• C． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，CH3COOH?CH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．弱電解質，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；
B．醋酸加水稀釋過程中，醋酸根離子濃度始終減小，但由于水的電離，氫離子濃度減小的幅度小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數大于n（H⁺）增加的倍數，則c（H⁺）減小，酸性減弱，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的稀釋，明確溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．