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7．鉛蓄電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）陽極電極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

6．惰性電極電解硝酸銀總反應(yīng)方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

5．乙烷燃料電池
①堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為KOH溶液）
負(fù)極：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O
②酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液為H₂SO₄溶液）
正極：O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O．

4．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
請寫出CO的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

3．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1  
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1　
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1    
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（　　）

A．

④＞③＞②＞①

B．

④＜③=②＜①

C．

①＞②＞③＞④

D．

④＞③=②＞①

2．一次區(qū)分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、、，四種物質(zhì)的是（　　）

A．

溴水

B．

Na2CO3溶液

C．

水

D．

NaHSO4溶液

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
	B．	蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	Fe、Cu、Ag三種金屬常用化學(xué)還原劑還原法制得
	D．	向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析

20．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度　  ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值．

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

19．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    ①
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol    ②
2C（s）+O₂═2CO（g）△H=-221kJ/mol    ③
則 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N₂）=bmol，且N₂占平衡混合氣體總體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）．
A．增加CO的量        B．加入催化劑     C．降低溫度             D．?dāng)U大容積體積
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理如圖2所示，則：NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO-2e^-+O^2-=NO₂．

18．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	a=4
	B．	每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
	C．	將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	S2O32-是還原劑