Question

18．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

• A． a=4
• B． 每有3 mol Fe²⁺參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol
• C． 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
• D． S₂O₃^2-是還原劑

Answer 1

分析 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，由電荷守恒可知a=4，由元素和原子守恒可知Y為Fe（OH）₃，Fe、S元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．由電荷守恒可知a=4，故A正確；
B．每有3 mol Fe²⁺參加反應，反應中轉移的電子總數為3mol×（3-2）×N_A+4mol×（3-2）×N_A=7N_A，故B錯誤；
C．由元素和原子守恒可知Y為Fe（OH）₃，將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應，故C正確；
D．S元素的化合價升高，則S₂O₃^2-是還原劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．