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5．乙烷燃料電池
①堿性電解質（鉑為兩極、電解液為KOH溶液）
負極：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O
②酸性電解質（鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液）
正極：O2+4H++4e-→2H2O．

分析 乙烷燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，根據電解質溶液的環境來書寫電極反應式即可．

解答 解：①乙烷燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應，堿性環境下，電極反應為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故答案為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；
②乙烷燃料電池的正極上是氧氣得到電子的還原反應，酸性環境下，電極反應為：O2+4H++4e-→2H2O，故答案為：O2+4H++4e-→2H2O．

點評 本題考查了燃料電池，燃料電池電極的書寫要考慮電極所處環境的酸堿性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．乙烷與氯氣在光照下反應只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．
  某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數．反應的化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．
①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是AC．
A．密閉容器內混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表所示：
粒子代碼abcdefg
原子核數單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結構示意圖，b粒子的電子排布式1s22s22p6．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應方程式為NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空間構型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化學式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（　　）
①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度　  ③B的物質的量濃度
④氣體總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v（C）與v（D）的比值．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據上述信息判斷，T1和T2的關系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
（3）開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環使用的二次電池，其循環壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應等優點，可用于電動汽車．該電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是鋰，電池反應為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強電解質以提高電解質的導電性
B．放電時電池內部Li+向負極移動
C．放電過程中，電池正極材料的質量不變
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某人設計淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，A的電子式為；
（2）A→B反應類型加聚反應；C→D反應類型酯化反應
（3）寫出下列轉化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1個水分子中有10個電子，1mol的水分子中有10NA個電子．

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