Question

4．將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
請寫出CO的燃燒熱化學反應方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

Answer 1

分析 已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
 ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
目標反應為：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H
根據蓋斯定律，將反應①②做相應的加減得目標反應，然后將反應熱△H做相應的變化即可得目標反應的△H．

解答 解：已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
 ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
將①-②可得：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=（-390KJ/mol）-170KJ/mol=-560KJ/mol，
即CO的燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

點評 本題考查蓋斯定律的應用以及化學方程式的有關計算，正確應用蓋斯定律是解本題關鍵，題目難度不大．