Question

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）

元素 代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半 徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A． G元素的單質不存在同素異形體
• B． I在DB₂中燃燒生成兩種化合物
• C． A的單質能將E單質從HE₃的溶液中置換出來
• D． A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

Answer 1

分析 短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據以此解答該題．

解答 解：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據
A．磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異形體，故A錯誤；
B．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故B錯誤；
C．F₂極易和水反應置換出氧氣，則A的單質不能將E單質從HE₃的溶液中置換出來，故C錯誤；
D．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數相等，離子半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律．