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14．N個水分子的物質的量是多少？

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質的量，據此分析解答．

解答 解：水分子物質的量=$\frac{N}{{N}_{A}/mol}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$mol，
答：N個水分子的物質的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確分子構成及物質的量公式中各個物理量之間關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390  kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol-1
請寫出CO的燃燒熱化學反應方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把盛有甲烷和氯氣混合物的密閉容器放在光亮的地方，二者反應，下列敘述不正確的是（　　）
A．容器內的原子總數不變B．容器內的分子總數不變
C．容器內的壓強保持不變D．容器內物質總質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在某密閉容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），若開始時，只加入X、Y兩種物質，達到平衡后，測得混合氣體中反應物總物質的量與生成物的總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足（　　）
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中每一個方框的字母代表一種反應物或生成物

已知氣態烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰，請寫出下列字母代表的物質的化學式：ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCa（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．3.01×1023個H2O的物質的量為0.5mol，其中所含原子的物質的量為1.5mol，含電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，已知某NaHSO3溶液的pH=4，則有關NaHSO3溶液的說法轉正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
B．[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
C．該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
D．加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學課外活動小組設計如下圖實驗裝置，完成探究某些物質的性質和比較性質強弱的實驗．
（1）甲同學用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應．寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同學在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學用該裝置完成了對第三周期元素氯和硫的非金屬性強弱比較的實驗．他通過查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣．將反應生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請寫出試管中發生反應的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學還完成了對氯和碘的非金屬性強弱比較實驗．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現象是：溶液變藍．
（3）丙同學受到乙同學的啟發，也用該裝置完成了對N、C、Si的非金屬性強弱比較實驗．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應加入硝酸（試劑名）．請丙同學完成該實驗的主要實驗現象是錐形瓶中有氣泡產生，試管中有白色沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，震蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是飽和NaHCO3濃溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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