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3．下列各項中，主要屬于化學科學研究范疇的是（　　）

	A．	許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導性
	B．	兩個較輕的原子核聚合為一個較重的原子核時要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發電
	C．	天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染
	D．	美國科學家利用分子組裝技術研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形C60分子構成

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
	C．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

1．（某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①加入過量鹽酸，有氣體生成；
②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，可能存在的離子是SO₄^2-．
（2）實驗①中發生反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）實驗②中氣體成分是CO₂ ，沉淀甲的成分是Al（OH）₃．
（4）實驗③中氣體成分是NH₃，沉淀乙的成分是BaCO₃或BaCO₃與BaSO₄的混合物．

20．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使pH試紙變為藍色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^-
⑥無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A．

①②⑤

B．

③⑤⑥

C．

②④

D．

②④⑥

19．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根據價電子構型鉻位于周期表中的d區．與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號）
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號），CS₂分子的空間構型是直線形．

18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機分子的結構進行分析的質譜法．其方法是讓極少量（10^-9 g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C₂H₆離子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺、…然后測定其質荷比β．設H⁺的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能（　　）

A．

CH3OH

B．

C3H8

C．

C2H4

D．

CH4

17．已知有四種有機物A、B、C、D，其分子式均為C₃H₆O₂，分子結構中均有甲基把它們分別進行實驗并記錄現象如下：

有機物	氫氧化鈉	銀氨溶液	新制氫氧化銅	金屬鈉
A	發生中和反應	不反應	溶解	放出氫氣
B	不反應	發生銀鏡反應	生成紅色沉淀	放出氫氣
C	發生水解反應	發生銀鏡反應	生成紅色沉淀	不反應
D	發生水解反應	不反應	不反應	不反應

則A、B的結構簡式為：ACH₃CH₂COOH；BCH₃CHOHCHO；C、D的名稱：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

16．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

已知：鋁土礦中的SiO₂、Al₂O₃與NaOH反應會生成難溶的鋁硅酸鈉，用過量的NaOH溶液溶解鋁土礦，可以除去SiO₂雜質，同時會損失部分Al₂O₃．
請回答下列問題：
（1）固體X的成分為Fe₂O₃、MgO
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）流程乙加入燒堿后生成[Al（OH）₄]?的離子方程式為Al₂O₃+3H₂O+2OH^-═2[Al（OH）₄]?
（4）濾液D中通入過量CO₂的離子方程式[Al（OH）₄]?+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲：乙=5：7，則加入鋁粉的質量為3.78g．

15．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．③已知乳酸E的結構簡式為 現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的電子式A結構式CH₂=CH₂
（2）B的結構簡式CH₃CH₂OHD的結構簡式CH₃COOH
（3）B和D的分子中分別含羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：A→BCH₂=CH₂+H₂0$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應
寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：B→C2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反應
B和D反應生成乙酸乙酯的反應并注明反應類型：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應．

14．質量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且銅質量仍為2g的是（　　）

A．

鹽酸

B．

二氧化碳

C．

硝酸

D．

乙醇