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18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機分子的結構進行分析的質譜法．其方法是讓極少量（10-9 g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測定其質荷比β．設H+的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能（　　）
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

分析 根據質譜圖中有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據相對分子質量來確定物質的分子式．

解答 解：由有機物樣品的質譜圖可知，該有機物微粒質荷比最大值為16，則該有機物的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量為32、42、28、16，則該有機物甲烷，
故選D．

點評 本題考查利用質譜圖確定有機物分子式，難度不大，能夠對中學常見譜圖進行簡單的讀圖識別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．50mL0.05mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，
所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小；用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電池是人類生產和生活中重要的能量來源，回答下列問題：
（i）回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝如圖（不考慮舊電池中實際存在的少量其他金屬）．普通鋅錳電池總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和鹽酸．

（1）圖中產物的化學式分別為AZnCl2，BNH4Cl，濾渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置．
（1）氫氧燃料電池具有無污染等優點，但儲氫技術是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化劑是H2，反應Ⅱ中的還原劑是LiH；
②已知LiH固體的密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L（標準狀況）H2，吸收的H2體積與生成的LiH體積比值是1.13×103；
③由②生成的LiH與水反應放出的氫氣用作電池燃料，若能量利用率為60%，則導線中通過電子的物質的量為12mol；
（2）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣．電池的負極反應為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放電一段時間后，正極周圍的pH升高（填升高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數目為0.3NA
C．標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數為0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．由一溴乙烷可制備各種物質，按要求回答下列問題

（ⅰ） 第（2）、（4）、（5）三步的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應
（ⅱ） 寫出下列序號表示的轉化步驟的化學方程式：
（1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
（3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中，主要屬于化學科學研究范疇的是（　　）
A．許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導性
B．兩個較輕的原子核聚合為一個較重的原子核時要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發電
C．天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染
D．美國科學家利用分子組裝技術研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形C60分子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學興趣小組進行如下實驗．
【實驗Ⅰ】用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）儀器甲的名稱是分液漏斗．裝置B的作用是干燥NO．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發生反應的離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度，需要對上述實驗裝置的A與B間進行改進，請作圖表示其改進措施（圖中須標出所用試劑名稱）．
【實驗Ⅱ】利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
步驟ii：取1kg泡菜樣品，經處理得1L待測液X．
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為120mg•kg-1
（5）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現象實驗結論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一．鐵的元素符號是（　　）
A．MgB．CaC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據S元素的化合價判斷，在下列物質中，S元素只有還原性的是（　　）
A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4

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同步練習冊答案
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