Question

2．下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B． 10 mL 0.02mol•L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• C． 在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．氨水中主要成分是NH₃•H₂O，NH₃•H₂O是一元弱堿，電離產生NH₄⁺和OH^-，H₂O也電離出OH^-；
B．計算混合后的c（OH^-），再計算溶液的pH；
C．將物料守恒關系式代入電荷守恒關系式即可解答；
D．根據NaHA化學式，溶液中Na⁺濃度等于含A元素微粒濃度和．

解答 解：A．氨水中主要成分是NH₃•H₂O，NH₃•H₂O是一元弱堿，電離產生NH₄⁺和OH^-，H₂O也電離出OH^-，則c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應后的溶液中C（OH^-）c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01 mol•L^-1，c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，則pH等于12，故B正確；
C．溶液中存在的陽離子是：H⁺、Na⁺，陰離子是：OH^-、CH₃COO^-，根據電荷守恒有：①C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-），依據醋酸根（碳元素守恒）寫出物料守恒關系得：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）②；將②代入①可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．A元素的存在形式為：A^2-、HA^-、H₂A，根據物料守恒，NaHA中，c（Na⁺）：c（含A微粒）=1：1，0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了弱電解質的電離、pH計算及鹽類水解等知識，要考慮電離和水解，注意物料守恒、水解守恒的應用，題目難度中等．