Question

13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱取40g固體NaOH．
（3）把稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，當固體完全溶解后，不能立即把溶液轉移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉入到容量瓶，會影響溶液配制的精確度．
（4）溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯中殘留有NaOH溶液．否則，所配得的溶液濃度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
（6）如果加水定容時超出了刻度線，如何處理重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據“大而近”的原則選擇容量瓶；
（2）依據m=CVM計算溶質氫氧化鈉的質量；
（3）NaOH固體溶于水放熱；
（4）如果不將洗滌液倒入容量瓶會導致溶質的物質的量偏小；
（5）定容操作為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時，通過玻璃棒引流，使溶液進入容量瓶；
（6）不慎超過了刻度線，應重新配制．

解答 解：（1）配制480mL2mol/L的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）配制2mol/L的NaOH溶液500ml，需要氫氧化鈉的質量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案為：40；
（3）NaOH固體溶于水放熱，會影響溶液配制的精確度，故答案為：NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉入到容量瓶，會影響溶液配制的精確度；
（4）如果不將洗滌液倒入容量瓶會導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故答案為：燒杯中殘留有NaOH溶液；偏小；
（5）定容操作為：繼續向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時，未通過玻璃棒引流，會使溶液灑落到容量瓶外，故答案為：1-2；膠頭滴管；
（6）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制，故答案為：重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液步驟及誤差分析，熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液的原理和步驟是解題關鍵，題目難度不大．