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5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
D．用灼燒聞氣味的方法可區別純棉織物和純毛織物

分析 A．帶有苯環的蛋白質與硝酸可發生顏色反應；
B．汽油、煤油和石蠟混溶，應用蒸餾的方法分離；
C．苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，乙醇與水混溶；
D．純棉的成分就是纖維素纖維，純毛織物是蛋白質纖維．

解答 解：A．帶有苯環的蛋白質與硝酸可發生顏色反應，可鑒別，故A正確；
B．汽油、煤油和石蠟混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．苯的密度小于水分層在水溶液上層，四氯化碳的密度大于水分層在溶液下面，乙醇與水混溶不分層，故可以用水鑒別，故C正確；
D．純棉的成分就是纖維素纖維，跟紙張的化學成分完全一樣．所以，燃燒起來就是燒紙張的氣味．純毛的都是蛋白質纖維，跟毛發的化學成分完全一樣．所以燒起來有燒焦羽毛的氣味，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、物質的檢驗以及物質的檢驗等操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關實驗操作的注意事項，結合物質的性質的異同解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應物CO的物質的量在不同溫度時物質的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
（2）計算1100℃時該反應的化學平衡常數K=$\frac{4}{9}$．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是bc．
（a）容器中壓強不變           
（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          
（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向右移動（選填“向右”或“向左”或“不”），再達到平衡時，H2百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　　）
A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯（CH3-CH=CH2）也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱取40g固體NaOH．
（3）把稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，當固體完全溶解后，不能立即把溶液轉移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉入到容量瓶，會影響溶液配制的精確度．
（4）溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯中殘留有NaOH溶液．否則，所配得的溶液濃度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
（6）如果加水定容時超出了刻度線，如何處理重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關元素非金屬性的比較，正確的是（　　）
A．進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強，則氯元素的非金屬性比硫強
C．H2O的沸點高于H2S，則氧元素的非金屬性強于硫元素
D．濃H2SO4的氧化性強于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸反應實驗，三組實驗的有關數據如表：
組別鎂鋁合金質量．mgHCl物質的量/mol氫氣的體積/mL
甲255X280
乙385X336
丙459X336
試完成下列問題：
（1）①甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是HCl的物質的量一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積
②乙組實驗中，鹽酸不足（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是生成336mL氫氣需要合金的質量為255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg
（2）求合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是甲，求得鎂、鋁的物質的量之比是1：1；
（3）求HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知有四種有機物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，分子結構中均有甲基把它們分別進行實驗并記錄現象如下：
有機物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發生中和反應不反應溶解放出氫氣
B不反應發生銀鏡反應生成紅色沉淀放出氫氣
C發生水解反應發生銀鏡反應生成紅色沉淀不反應
D發生水解反應不反應不反應不反應
則A、B的結構簡式為：ACH3CH2COOH；BCH3CHOHCHO；C、D的名稱：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室通常用粗鋁（含有鐵等雜質）和稀硫酸反應制氫氣，得到的制氫廢液中含有大量的硫酸鋁及混有一定量的硫酸亞鐵．某校化學興趣小組的同學以制氫廢液為原料來制取Al2（SO4）3•18H2O．實驗流程如下圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7
Fe（OH）2：7.6-9.6  Al（OH）3：3.7-4.7試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al（OH）3，d、Al2（SO4）3，等，可選用
ac（用字母序號表示）；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結晶；（填“結晶”或“重結晶”）
（4）在得到十八水硫酸鋁時，向晶體中加入少量酒精洗滌的目的為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；不用水洗滌的原因是防止晶體溶解，影響產率．
（5）濾液B與過量NaOH反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．法國化學家伊夫•肖萬獲2005年諾貝爾化學獎．他發現了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應．烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴．（如圖所示）

烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓（如CH2=M），金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈．隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴．后者會繼續尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是（　�。�
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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