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14．質量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且銅質量仍為2g的是（　　）
A．鹽酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

分析 銅絲灼燒成黑色，是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再結合CuO與選項中的物質發生的化學反應來分析判斷．

解答 解：A．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應，生成銅鹽，質量減少，故A錯誤；
B．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入二氧化碳中，CuO與二氧化碳不反應，銅質量增加，故B錯誤；
C．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入硝酸中，CuO與硝反應，生成銅鹽，質量減少，故C錯誤；
D．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反應前后銅質量不變，符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了銅及其化合物的性質，題目難度不大，要注重過程的分析，注意乙醇的催化氧化中銅可為催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（　　）
A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質中，在物質分類里，前者屬于后者的一組是（　　）
A．金屬，化合物B．單質，純凈物
C．石灰乳，膠體D．過氧化鈉，堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B．在0.1mol/L氫氧化鈉的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是CD（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，根據價電子構型鉻位于周期表中的d區．與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號）
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構型是直線形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之為和30．已知A是形成化合物種類最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質為黃綠色氣體，F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：（用化學式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）比較A、B氣態氧化物的穩定性：CH4＜H2O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥．已知尿素的結構式為．另外尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請回答下列問題：
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發生反應：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計算結果，NA為阿伏加徳羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產物經濃硫酸吸收后通過堿石灰．經稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問題：
（1）A的實驗式是CH2O；
（2）A的相對分子質量為62，分子式為C2H6O2，結構簡式HOCH2CH2OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應；
（4）寫出A發生催化氧化的化學方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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