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5．以下比較中，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
	B．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
	C．	分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
	D．	共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩定結構
	B．	CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子，P4和NO2都是共價化合物
	C．	在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
	D．	π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

3．某氫氧化鈉樣品中含有少量碳酸鋇和氫氧化鋇雜質，今取100g樣品，加入足量鹽酸，充分反應后放出224毫升氣體（標況），將所得溶液稀釋成1升，從中取出$\frac{1}{10}$，逐滴加入1L 0.1mol•L^-1的硫酸溶液后，溶液中的Ba²⁺全部沉淀，計算該樣品含氫氧化鈉的純度．

2．在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發生以下反應：N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

1．（1）25℃時，①0.1mol•L^-1的鹽酸　②0.2mol•L^-1的硫酸　　③0.1mol•L^-1的醋酸　④0.1mol•L^-1的氨水　⑤0.1mol•L^-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，其pH由小到大的順序是②①③④⑤⑥（填序號）
（2）下列物質中①NaCl　②BaSO₄  ③H₂SO₄　④KOH   ⑤石墨　⑥H₂CO₃　⑦CH₃COOH　⑧NH₃•H₂O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO₂⑫Cu⑬Cl₂⑭CO₂，其中屬于強電解質的有①②③④；其中屬于弱電解質的有⑥⑦⑧；其中屬于非電解質的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH_A＜pH_B（填“＞”“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V_A＜V_B．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH與強酸溶液pH之間應滿足的關系是pH_酸+pH_堿=13．

20．下列各組順序的排列正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Br＜Cl＜F		B．	熱穩定性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4		D．	沸點：乙酸＞乙醇＞乙烷

19．已知巴豆酸的結構簡式為CH₃-CH=CH-COOH，下列關于巴豆酸的說法，正確的是（　　）

	A．	巴豆酸的官能團是：碳碳雙鍵、羧基
	B．	純堿溶液、溴水、乙醇、酸高錳酸鉀溶液均可與巴豆酸反應
	C．	巴豆酸的化學式為C4H6O
	D．	巴豆酸與丁酸互為同分異構體

18．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①將海帶焙燒成灰后加水攪拌并煮沸3分鐘；②冷卻后進行操作1；③在濾液中滴加稀硫酸和足量雙氧水（H₂O₂）；④加CCl₄振蕩；⑤用分液漏斗分液．操作1是（　　）

A．

結晶

B．

萃取

C．

過濾

D．

蒸餾

17．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物
	B．	互為同分異構體的有機物的組成元素相同，但結構必須不同
	C．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
	D．	互為同系物的有機物其相對分子質量數值一定相差14n（n為正整數）

16．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2000
K	3.84×10-31	0.1

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規模生產．
（2）工業固氮反應是：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發生上述可逆反應，測得反應的有關數據如下：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系的 能量變化
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	放熱23.1kJ
b	0.6	1.8	0.8	吸熱Q kJ

①容器a達平衡時N₂的平衡濃度c（N₂）=3mol/L．
②容器b達平衡時NH₃的平衡濃度c（NH₃）=2mol/L．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH₃的物質的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變為0.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數據計算容器b的平衡常數
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）