Question

5．以下比較中，正確的是（　　）

• A． 微粒半徑：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
• C． 分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D． 共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

Answer 1

分析 A．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
B．結構相似，所帶電荷相等時，離子半徑越小，晶格能越大；
C．根據(jù)分子的構型判斷；
D．原子半徑越小，鍵長越短，則鍵能越大．

解答 解：A．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O^2-、F^-、Na⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則應為O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A錯誤；
B．四種物質所帶電荷相同，由于離子半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故B錯誤；
C．CH₄為正四面體結構，H₂O為V形結構，CO₂為直線形結構，則分子中的鍵角：CH₄＜H₂O＜CO₂，故C錯誤；
D．原子半徑C-C＜C-Si＜Si-Si，原子半徑越小，鍵長越短，則鍵能越大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子半徑、金屬晶體的熔沸點、鍵角以及鍵能的大小比較，側重于學生的分析能力和綜合運用元素周期律知識的考查，難度不大，注意把握比較問題的角度和相關基礎的積累．