Question

20．下列各組順序的排列正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Br＜Cl＜F
• B． 熱穩定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 沸點：乙酸＞乙醇＞乙烷

Answer 1

分析 A、最外層電子數相同，原子核外電子層數越多，半徑越大；
B、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、含有氫鍵的沸點較高．

解答 解：A、原子核外電子層數越多，半徑越大，Br、Cl與F處于同一主族，半徑大小正確順序為：Br＞Cl＞F，故A錯誤；
B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，即HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯誤
C、非金屬性P＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D、含有氫鍵的沸點較高，所以沸點：乙酸＞乙醇＞乙烷，故D正確，故選CD．

點評 本題考查學生利用燃燒通式的計算及物理性質的比較，注意規律的應用是解答本題的關鍵，要求學生學會歸納總結，題目難度不大．