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14．下列變化過程中的能量變化是將化學能轉化為熱能的是（　�。�
A．電解水B．酸、堿的中和反應
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

分析 化學變化中不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發生化學變化，是否產生了熱量．

解答 解：A．電解水是化學變化，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；
B．酸堿的中和反應是放熱反應，是化學能轉化為熱能，故B正確；
C．冰雪融化是物理變化，不存在化學能和其他形式能的幻轉化，故C錯誤；
D．光合作用發生化學變化，是光能轉化為化學能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見的能量轉化形式，比較基礎，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學能向熱能的轉化條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列為某同學利用所學的相關數據進行的推測，其中不正確的是（　�。�
A．根據電解質的電離程度數據推測電解質溶液的導電性
B．用分子所具有能量數據分析分子的穩定性
C．應用固體溶解度數據判斷某些復分解反應能否進行
D．利用電解質的電離常數判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列關于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A．與葡萄糖互為同分異構體
B．既可以與氧氣反應，也可以與新制氫氧化銅反應
C．1個核糖分子可以與4個乙酸分子發生取代反應
D．不能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態氨汽化時需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結構有2種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　　）
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，對應的現象以及結論都對應正確的是（　�。�
選項實驗現象結論
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl的溶度積比AgI的小
D．去少量無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中含有溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．白藜蘆醇的結構簡式為，則白藜蘆醇的分子式為C14H12O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉變為電能，在導線中電子流動方向為a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應I中的還原劑是Li．反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鎂吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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