Question

19．用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　　）

• A． 44g
• B． 0.335mol
• C． 29.48g
• D． 0.5mol

Answer 1

分析 反應的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根據乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，結合方程式計算．

解答 解：30g乙酸的物質的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反應的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇過量，則
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol       1mol         1mol
0.5mol×67%               n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故選BC．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應的理論產率的運用以及反應方程式的書寫．