Question

11．為完全中和某一強酸溶液，需用a mol質量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應后的溶液呈堿性．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鉀摩爾質量比氫氧化鈉大，b g氫氧化鉀物質的量比b g氫氧化鈉物質的量小，酸未完全反應；
（2）氫氧化鋇摩爾質量比氫氧化鈉遠大（超過2倍），b g氫氧化鋇物質的量不到b g氫氧化鈉物質的量的一半，OH^- 少于b g氫氧化鈉中OH^-物質的量，酸未完全反應；
（3）氫氧化鉀與氫氧化鈉都是一元強堿，所以a mol氫氧化鉀，與a mol的氫氧化鈉，中和能力相同；
（4）氫氧化鈣是二元強堿，如果改用a mol氫氧化鈣提供氫氧根離子的量是a mol氫氧化鈉的2倍；
（5）b g的氫氧化鈉提供氫氧根離子的能力是amol，則a=$\frac{b}{40}$；而b g氫氧化鈣提供氫氧根離子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol＞a；
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，提供4a mol的氫氧根離子；溶液呈中性只需amol的氫氧根離子，①如果氫氧根離子大于氫離子，溶液呈堿性；②如果氫氧根離子等于氫離子，溶液呈中性；③如果氫氧根離子小于氫離子，溶液呈酸性，由此分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鉀摩爾質量比氫氧化鈉大，b g氫氧化鉀物質的量比b g氫氧化鈉物質的量小，酸未完全反應，溶液呈酸性；
（2）如果改用b g氫氧化鋇，氫氧化鋇摩爾質量比氫氧化鈉遠大（超過2倍），b g氫氧化鋇物質的量不到b g氫氧化鈉物質的量的一半，OH^- 少于b g氫氧化鈉中OH^-物質的量，酸未完全反應，反應后的溶液呈酸性；
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，氫氧化鉀與氫氧化鈉都是一元強堿，所以a mol氫氧化鉀，與a mol的氫氧化鈉，中和能力相同，反應后的溶液呈中性；
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，氫氧化鈣是二元強堿，如果改用a mol氫氧化鈣提供氫氧根離子的量是a mol氫氧化鈉的2倍，酸不足，反應后的溶液呈堿性；
（5）如果改用b g氫氧化鈣，b g的氫氧化鈉提供氫氧根離子的能力是amol，則a=$\frac{b}{40}$；而b g氫氧化鈣提供氫氧根離子的能力是$\frac{b}{74}×2$mol＞a，堿過量，所以反應后的溶液呈堿性；
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，提供4a mol的氫氧根離子；溶液呈中性只需amol的氫氧根離子，堿過量，所以反應后的溶液呈堿性；
故答案為：（1）酸；（2）酸；（3）中；（4）堿；（5）堿；（6）堿．

點評 本題考查酸堿中和反應后的溶液酸堿性，強堿提供氫氧根離子的濃度與強酸提供氫離子的相對大小，如果濃度相等反應后溶液呈中性，比較容易．