Question

1．現有如下兩個反應：A．Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）上述反應屬于放熱反應的是B（填“A”或“B”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①在甲乙兩個燒杯中，甲銅極上發生還原反應（填“氧化”或“還原”），乙在Zn表面產生氣泡（填“Cu”或“Zn”）．
②能構成原電池的是甲裝置（填“甲”或“乙”），其中負極為Zn電極（填“Cu”或“Zn”）．
③兩個裝置中Zn均被腐蝕，若轉移0.2mol電子，理論上Zn片質量減輕6.5g．
（3）在進行上述實驗時發現甲放出氣泡的速率較快，為了加快乙的反應速率，可采用的措施有升高溫度（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 （1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）①甲裝置是原電池，銅極為正極發生還原反應，乙裝置發生化學腐蝕，Zn表面產生氣泡；
②甲裝置是原電池，原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
③構成原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，據此計算；
（3）為了加快乙的反應速率，可采用的措施有升溫．增加濃度等．

解答 解：（1）A．Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 是吸熱反應，故錯誤；
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑為放熱反應，故正確；故選：B；
（2）①甲裝置是原電池，銅極為正極發生還原反應，乙裝置發生化學腐蝕，Zn表面產生氣泡，故答案為：還原；Zn；
②甲裝置是原電池，原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：甲；Zn；
③構成原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若轉移0.2mol電子，理論上Zn片質量減輕$\frac{0.2}{2}$×65g=6.5g，故答案為：6.5；
（3）為了加快乙的反應速率，可采用的措施有升溫．增加濃度等，故答案為：升高溫度．

點評 本題考查學生原電池的構成條件以及工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．