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16．下列各種物質中，碳、氫質量比為一定值的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔

分析 碳氫兩元素的質量比為定值，說明通式中碳氫元素原子最簡式相同，據此分析判斷．

解答 解：A．甲烷和乙烷，碳氫元素原子最簡式不相同，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯，最簡式都為CH2，碳氫兩元素的質量比為定值，故B正確；
C．苯和乙炔，最簡式都為CH，碳氫兩元素的質量比為定值，故C正確；
D．乙炔和丙炔碳氫元素原子最簡式不相同，所以碳氫兩元素的質量比不為定值，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了各類烴類同系物的通式分析，明確不同烴的通式書寫是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是（　　）
A．
硅太陽能電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
氫燃料電池		D．
鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）
編號試驗目的操作
①比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應，觀察反應快慢
②驗證苯環上的氫原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大；D的核電荷數是B的核電荷數的$\frac{4}{3}$倍；A分別能與B、C、D形成電子數相等的分子X、Y、Z；E與B同主族．下列說法中不正確的是（　　）
A．Z分子中各原子共平面
B．A、C形成的5核10電子的陽離子能破壞水的電離平衡
C．B、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性是后者強
D．由X、D2、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負極通入的是X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強酸溶液，需用a mol質量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應后的溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作后的混合物不能用加水過濾的方法進行分離的是（　　）
A．實驗室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．實驗室用稀鹽酸和大理石反應制取CO2時，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同學用氫氣還原氧化銅來制取純凈的銅，由于最后操作不當而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物
D．用過量的Zn粉和稀H2SO4溶液來制取H2最后剩余的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質量；
②混合物中AlCl3質量；
③混合物中MgCl2質量；
④P點所示的鹽酸體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH-、Cu2+，（填化學式，下同）
（2）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說明原溶液中肯定存在的離子是H+，肯定不存在的離子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；說明原溶液中肯定存在的離子是SO42-，
（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（5）取（3）的濾液加入過量AgNO3溶液，出現白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，請寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于分子模型①和②所代表的有機物（只含C、H、O三種元素），下列說法不正確的是（　　）
A．二者互為同系物B．均易溶于水
C．均能與金屬鈉反應生成氫氣D．可用紫色石蕊溶液鑒別

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同步練習冊答案
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