Question

1．（1）25℃時，①0.1mol•L^-1的鹽酸　②0.2mol•L^-1的硫酸　　③0.1mol•L^-1的醋酸　④0.1mol•L^-1的氨水　⑤0.1mol•L^-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，其pH由小到大的順序是②①③④⑤⑥（填序號）
（2）下列物質中①NaCl　②BaSO₄  ③H₂SO₄　④KOH   ⑤石墨　⑥H₂CO₃　⑦CH₃COOH　⑧NH₃•H₂O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO₂⑫Cu⑬Cl₂⑭CO₂，其中屬于強電解質的有①②③④；其中屬于弱電解質的有⑥⑦⑧；其中屬于非電解質的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH_A＜pH_B（填“＞”“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V_A＜V_B．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH與強酸溶液pH之間應滿足的關系是pH_酸+pH_堿=13．

Answer 1

分析 （1）①氯化氫為強電解質，完全電離0.1mol•L^-1的鹽酸氫離子濃度為0.1mol•L^-1；②硫酸為強電解質，0.2mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為　0.4mol•L^-1；　③醋酸為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；④一水合氨為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L^-1；　⑤氫氧化鈉為強電解質，完全電離，0.1mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L^-1　⑥氫氧化鋇為強電解質，完全電離，0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子濃度為0.2mol•L^-1；
（2）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
（3）加水稀釋弱酸時，會促進弱酸的電離；依據中和反應中消耗的氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量解答；
（4）設出酸溶液的pH為a，堿溶液的pH為b，根據該溫度以及體積關系列式計算．

解答 解：（1））①氯化氫為強電解質，完全電離0.1mol•L^-1的鹽酸氫離子濃度為0.1mol•L^-1；②硫酸為強電解質0.2mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為　0.4mol•L^-1；　③醋酸為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；④一水合氨為弱電解質，部分電離，0.1mol•L^-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L^-1；　⑤氫氧化鈉為強電解質，完全電離，0.1mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L^-1　⑥氫氧化鋇為強電解質，完全電離，0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子濃度為0.2mol•L^-1；氫離子濃度越大，pH越小，氫氧根離子濃度越大，pH越大，所以pH由小到大的順序：②①③④⑤⑥；故答案為：②①③④⑤⑥；
（2）①NaCl是鹽，熔融狀態或者溶于水能夠完全電離，屬于強電解質；　②BaSO₄是鹽熔融狀態能夠完全電離，屬于強電解質；
③H₂SO₄是強酸，溶于水能夠完全電離，屬于強電解質；④KOH是強堿，溶于水或者熔融狀態能完全電離屬于強電解質；
⑤石墨是單質既不是電解質，也不是非電解質；　⑥H₂CO₃是弱酸水溶液中能部分電離，屬于弱電解質；
⑦CH₃COOH　是弱酸水溶液中能部分電離，屬于弱電解質；⑧NH₃•H₂O 是弱堿，水溶液中能部分電離，屬于弱電解質； ⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態都不導電，屬于非電解質；　⑩酒精在水溶液和熔融狀態都不導電，屬于非電解質；⑪SO₂本身不能電離，屬于非電解質；⑫Cu 單質，既不是電解質也不是非電解質；⑬Cl₂ 是單質既不是電解質，也不是非電解質；⑭CO₂，本身不能電離，屬于非電解質；
屬于強電解質的有：①②③④；中屬于弱電解質的有：⑥⑦⑧；其中屬于非電解質的有⑨⑩⑪⑭；故答案為：①②③④；⑥⑦⑧；⑨⑩⑪⑭；
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等，則弱酸有大部分為電離，加水稀釋時，能夠促進更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強酸中氫離子濃度，所以pH_A＜pH_B，上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質的量濃度大于強酸，所以等體積含有的氫離子的物質的量多，中和等濃度等體積的NaOH溶液，用的體積少；
故答案為：＜；＜；
（4）設強酸溶液的pH為a，體積為V，pH=-lgc（H⁺），溶液中氫離子濃度為：10^-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為10V，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=10^-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質的量大于氫氧根離子的物質的量，即10^-amol/L×VL=10^-（14-b）mol/L×10VL，
解得：-a=b-13，a+b=13，即pH_酸+pH_堿=13，故答案為：pH_酸+pH_堿=13．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，電解質、強電解質、非電解質的判斷，溶液酸堿性與pH值的相關計算，題目綜合性強，涉及內容多，難度中等，解題時注意把握電解質強弱的判斷依據，注意弱電解質電離的特點．