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19.已知巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH,下列關于巴豆酸的說法,正確的是(  )
A.巴豆酸的官能團是:碳碳雙鍵、羧基
B.純堿溶液、溴水、乙醇、酸高錳酸鉀溶液均可與巴豆酸反應
C.巴豆酸的化學式為C4H6O
D.巴豆酸與丁酸互為同分異構體

分析 A.由巴豆酸的結構可知,巴豆酸含有碳碳雙鍵與羧基;
B.巴豆酸含有碳碳雙鍵,可發生加成、加聚和氧化反應,含有羧基,具有酸性,可發生中和、酯化反應;
C.根據結構簡式確定分子式;
D.巴豆酸與丁酸的分子式不相同.

解答 解:A.由巴豆酸的結構可知,巴豆酸含有官能團有:碳碳雙鍵與羧基,故A正確;
B.巴豆酸含有羧基,能與純堿反應產生二氧化碳,能與乙醇發生酯化反應,含有碳碳雙鍵,能與溴水發生加成反應,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B正確;
C.根據結構簡式可知,巴豆酸化學式為C4H6O,故C正確;
D.巴豆酸分子式為C4H6O,丁酸的分子式為C4H8O,二者分子式不相同,不是同分異構體,故D錯誤,
故選BC.

點評 本題考查有機物的結構與性質,側重對基礎知識的鞏固,注意掌握官能團的性質,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.12C和14C互為同位素
B.(CH32CHCH2CH3與CH3C(CH33互為同分異構體
C.冰和干冰互為同素異形體
D.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列屬于復合材料的是(  )
A.水泥B.鋁合金C.天然橡膠D.玻璃鋼

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)═2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(  )
A.容器中的壓強不再發生變化
B.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
C.X、Y、Z的速率之比1:2:2
D.單位時間內生成n mol Z,同時消耗n mol Y

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.用相應的化學用語表達:
(1)碳酸鈉水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是(  )
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩定結構
B.CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子,P4和NO2都是共價化合物
C.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個小分子
D.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成,σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大,a的核外電子總數與其周期數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,e的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與e同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.請填寫下列空白.

(1)e元素基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1
(2)b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為S<O<N(填元素符號),其原因是同一周期,隨著原子序數的增加,元素的第一電離能呈現逐漸增大的趨勢,但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩定構型,其第一電離能大于氧元素,同主族自上而下,元素第一電離能減小,氧元素第一電離能大于硫元素;.
(3)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4(填化學式,寫出兩種).
(4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學式為分別為:甲CuO,乙Cu2O;甲高溫易轉化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態,較穩定.
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示).該化合物中,陰離子為SO42-,該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體,加熱至493K后點燃,反應結束后溫度降至493K,測得容器中壓強為反應前的71.4%,再向此容器中通入80g O2,點燃使之反應,并達到完全燃燒,反應結束后溫度仍恢復到493K,測得容器中壓強為最初的1.43倍,此時容器中還有O2(設此體系中不會生成SO3),原容器中H2S與O2的物質的量各是多少?(各計算步驟必須加以說明)

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