Question

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． 將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• C． 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• D． 4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的鹽酸等體積混合：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．至SO₄^2-恰好沉淀完全，與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B．氯氣的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知，氯氣過量；
C．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘和水；
D.4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，1：1轉化為沉淀，則生成3mol沉淀和1mol氯化鋁．

解答 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應為NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故A錯誤；
B．氯氣的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亞鐵的物質的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知，氯氣過量，離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C正確；
D.4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L鹽酸等體積混合的離子反應為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意電子、電荷守恒分析，題目難度不大．