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16．以下變化是熵減小過程的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉受熱分解		B．	氨氣與氯化氫氣體反應
	C．	C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）		D．	液態水氣化

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量	20～40mg•kg-1
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）經測定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8mg•kg^-1．計算每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質的量濃度為多少？

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色．為了探究溶液變為黃色的原因，甲、乙兩位同學提出了不同的觀點：
（1）甲同學認為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認為是：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（2）現提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：

	選用試劑	實驗現象
第一種方法	四氯化碳
第二種方法	硫氰化鉀溶液

（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

13．有關物質存在如圖所示的轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
（2）反應②的離子方程式為6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）把C氣體與SO₂按等物質的量一起通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，理由是（用化學方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

12．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反應
6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₅+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）NH₄HCO₃是常用的氮肥，檢驗NH₄⁺的方法是取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是b．
a．體系壓強保持不變       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
（5）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．．

11．化學中常借助圖象來表示某種變化過程，有關下列圖象的說法正確的是（　　）

	A．	如圖表示改變某化學平衡體系的溫度時，反應速率隨時間的變化情況
	B．	如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
	C．	如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時，生成沉淀的物質的量變化情況
	D．	如圖表示△H＜0的可逆反應，化學平衡常數隨溫度的變化情況

10．下列除去雜質的方法正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	Fe2O3	SiO2	NaOH	過濾
B	CO2	CO	O2	點燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	分液
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關于溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是（　　）

	A．	加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，一定有Cl-
	B．	加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
	B．	燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
	C．	濃硝酸保存在棕色細口試劑瓶中
	D．	某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

7．某研究小組模擬工業上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，進行圖1實驗，并測定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）標準溶液進行滴定．（已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時，發生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS₂的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②．（填編號）