Question

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色．為了探究溶液變為黃色的原因，甲、乙兩位同學提出了不同的觀點：
（1）甲同學認為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認為是：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（2）現提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：

	選用試劑	實驗現象
第一種方法	四氯化碳
第二種方法	硫氰化鉀溶液

（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據邏輯推理，甲同學認為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；
（2）溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的，可以從是否有溴單質以及是否生成三價鐵兩個角度來設計實驗驗證；
（3）三價鐵和溴單質均能將亞鐵離子氧化，碘單質遇到淀粉變藍；
（4）FeBr₂在溶液中電離出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．

解答 解：（1）根據邏輯推理，甲同學認為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；
故答案為：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；
（2）溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵而使溶液變為黃色，可以進行試驗看是否存在溴單質，也可以用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵的存在，
故答案為：

	選用試劑	實驗現象
第一種方法	四氯化碳	有機層（下層）橙紅色
第二種方法	硫氰化鉀溶液	溶液變紅

（3）溴單質也能將碘離子氧化為碘單質，則不可以選用淀粉碘化鉀溶液來試驗推斷是否正確，
故答案為：不可行，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂；
（4）FeBr₂在溶液中電離出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．發生的反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評 本題是一道關于氧化還原反應的實驗設計和探究題，題目難度中等，主要涉及了鐵離子、亞鐵離子的轉化，試題綜合性較強，有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．