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16．以下變化是熵減小過程的是（　�。�
A．碳酸氫鈉受熱分解B．氨氣與氯化氫氣體反應
C．C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．液態(tài)水氣化

分析 反應中有氣體生成的或者反應前后氣體系數(shù)增大的為熵增加過程，反之為熵減小的反應，物質由氣體到液體到固體熵值減小，據此解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，屬于熵增加的過程，故A不選；
B．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體，是氣體體積減小的反應，屬于熵減小的反應，故B選；
C．高溫下用焦炭制水煤氣方程式：C+H2O（g）=CO（g）+H2（g），是氣體體積增大的反應，屬于熵增加的反應，故C不選；
D．液態(tài)水氣化，熵值增大，故D不選．
故選：B．

點評 本題考查了熵的變化，明確熵的定義和熵變的特點是解題關鍵，注意對知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：
（1）元素⑩的名稱是硼，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式，這一反應是放熱（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為、；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程； 
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學式為H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5 倍，該混合氣通過溴水時，溴水增重8.4g，則該混合氣的組成是（　�。�
A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學中常借助圖象來表示某種變化過程，有關下列圖象的說法正確的是（　�。�
A．
如圖表示改變某化學平衡體系的溫度時，反應速率隨時間的變化情況
B．
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
C．
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時，生成沉淀的物質的量變化情況
D．
如圖表示△H＜0的可逆反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是（　　）
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵雜質）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
下列說法不正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀完全
B．該工藝中“攪拌”的作用是加快反應速率
C．在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol
D．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+，為了確定所得產品中是否含有Fe2+，所加試劑的順序是先加KSCN溶液，后加氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B和E的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B．A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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