Question

6．如圖是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：
（1）元素⑩的名稱是硼，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數多16的元素在周期表中所處位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氫化物穩定性由弱到強的順序依次：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式，這一反應是放熱（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為、；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程； 
（6）某元素R的氣態氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質量分數為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態下的體積是5.6L．H_XR的化學式為H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．
（1）氧元素非金屬性很強，容易獲得電子；比元素Ne質子數多16的元素為26號元素，結合核外電子排布確定其周期表中位置；
（2）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；
（4）鈉在空氣中燃燒生成Na₂O₂，燃燒屬于放熱反應，元素②和④形成化合物為CO、CO₂，CO與N₂互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（5）①與⑨反應得到的化合物為HCl，屬于共價化合物；
（6）某元素R的氣態氫化物為H_XR，8.5g的H_XR氣體在標準狀態下的體積是5.6L，其物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則相對分子質量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，R在該氫化物中的質量分數為94%，則$\frac{x}{34}$=1-94%，解得x=2，故R相對原子質量為34-2=32，則R為S元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne，⑨為Cl、⑩為B．
（1）元素⑩為硼元素，氧元素非金屬性很強，容易獲得電子，具有氧化性；比元素Ne質子數多16的元素為26號元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，處于周期表中第四周期Ⅷ族，
故答案為：硼；氧化性；第四周期Ⅷ族；
（2）非金屬性P＜S＜O，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，
故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）鈉在空氣中燃燒生成Na₂O₂，電子式為，燃燒屬于放熱反應，元素②和④形成化合物為CO、CO₂，CO與N₂互為等電子體，分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對，電子式為，CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；放熱；、；
（5）①與⑨反應得到的化合物為HCl，屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（6）某元素R的氣態氫化物為H_XR，8.5g的H_XR氣體在標準狀態下的體積是5.6L，其物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則相對分子質量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，R在該氫化物中的質量分數為94%，則$\frac{x}{34}$=1-94%，解得x=2，故R相對原子質量為34-2=32，則R為S元素，H_XR的化學式為H₂S，
故答案為：H₂S．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重考查學生對知識的遷移應用，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．