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6．如圖是做過氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，實驗完成后燒瓶里的空間被分為兩個部分：A和B，請根據實驗內容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N₂、O₂；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因為NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時會產生不同的現象．
①把氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，②把Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，①、②的實驗現象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫出反應①的化學方程式Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
反應②的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）把氨水滴加到FeSO₄溶液中的現象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有新制氯水，看到的現象是新制氯水褪色，反應的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

4．373K時，某1L密閉容器中加入1mol NH₃發生如下可逆反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物質H₂的物質的量變化如圖所示．
（1）前20s內NH₃（g）的平均反應速率為0.01mol/L•s，
（2）373K時該反應的平衡常數的值為0.12，
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時NH₃的轉化率減小（填“增大”或“減小”，下同）．NH₃的平衡濃度增大．
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應的正反應為吸熱（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H₂的物質的量，下列措施正確的是ab（其它條件相同）
a．升高溫度     b．擴大容器的體積      c．加入合適的催化劑       d．再充入N₂．

3．水是自然界中普遍存在的一種物質，根據下列信息回答問題：
（1）氧原子基態時價層電子的電子排布圖為．
（2）已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp³．
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H₂O分子含有的共價鍵用符號表示為δ_s-p．
（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩定性和沸點高低，并說明理由．
穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se理由：非金屬性越強，元素的氫化物越穩定．沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S理由：H₂O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H₂Se相對分子質量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點高．

2．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為無色到淺紅色；
（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標準液潤洗堿式滴定管．

1．請將氧化還原反應：2Fe³++2I^-?2Fe²++I²設計成帶鹽橋原電池．試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選．請回答下列問題．
（1）請在如圖中畫出設計的原電池裝置圖，并標出電極材料，電極名稱及電解質溶液．

（2）發生還原反應的電極為電池的正  極，其電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）反應達到平衡時，外電路導線中無 （填“有”或“無”）電流通過．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當固體全部溶解后，則此時該溶液中電極變為（填“正”或“負”）極．
（5）請設計簡單實驗，證明溶液中同時存在Fe³⁺、Fe²⁺取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說明有Fe³⁺；另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe²⁺．

20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　　）

A．

sp-s

B．

sp2-s

C．

sp2-p

D．

sp3-s

19．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業價值，在多種領域有著廣泛的應用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等領域也展現良好的發展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒．其中還原產物是碳．
Ⅰ．①氧化產物是MgO
②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數
Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同．
取兩份等物質的量濃度等體積的Ca（OH）₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖1所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，請在圖2中繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系；并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

18．某化工廠利用下面合成路線合成某種香料M，結構簡式為．

（1）A是一種鏈狀烴，則A的化學名稱為丙烯，B的核磁共振氫譜有5個峰，寫出B的結構簡式；
（2）C的結構簡式可能為；
（3）由D生成E的反應類型為加成反應，由E生成F的反應類型為取代反應，寫出由E生成F的化學方程式．
（4）檢驗M含有醛基常用銀氨溶液，寫出檢驗時發生反應的化學方程式．
（5）M的同分異構體有多種，其中能滿足下列條件的同分異構體共有4種．
①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種
②能與氯化鐵溶液顯紫色
③分子中除苯環外無其它環狀結構
寫出兩種互為順反異構的化合物的結構簡式．

17．環境問題已成為社會關注的焦點．
（1）某農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，可在該廢水中加入鎂礦工業廢水來除去這些離子．反應式為：Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，則固體產品的產量會大大降低．其原因可能為當pH高于10.7時，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動．
（2）請說出該固體產品的一種用途為可做化肥．