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2．某有機物的化學式為C₄H₈O₃，現有0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H₂、2.24L CO₂．則該有機物的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內產生氣體體積大小；
（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間內速率逐漸加快說明該反應是放熱（填放熱或吸熱）反應，t₂～t₃時間內速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減小；
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是Cl^-會促進該反應的進行，（或SO₄^2-抑制該反應的進行）．

20．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結構示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，（不考慮反應過程中溶液體積
的變化），實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱，體系溫度升高
	B．	BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
	C．	該反應速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關系來表示
	D．	C點后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

18．把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　　）

	A．	10℃20mL3 mol/L的X溶液		B．	20℃30mL2 mol/L的X溶液
	C．	20℃10mL4 mol/L的X溶液		D．	10℃20mL2 mol/L的X溶液

17．下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	鋅片為負極，銅片為正極
	B．	該裝置能將電能轉化為化學能
	C．	銅片發生的反應為Cu-2e-═Cu2+
	D．	電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

16．某同學對“NaOH和NH₄Cl都是離子化合物”，有下列四點感悟，其中錯誤的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含共價鍵		B．	堿和銨鹽都是離子化合物
	C．	離子化合物中不一定含金屬元素		D．	離子化合物中一定含離子鍵

15．下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是（　　）

	A．	金屬間在溶液中發生置換反應
	B．	1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
	C．	金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱
	D．	金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易

14．下列元素中，原子半徑最小的是（　　）

A．

Li

B．

Na

C．

F

D．

Cl

13．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	NH3分子的結構式：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	原子核內有10個中子的氧原子：818O
	D．	Cl-離子的結構示意圖：