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16．某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點感悟，其中錯誤的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價鍵B．堿和銨鹽都是離子化合物
C．離子化合物中不一定含金屬元素D．離子化合物中一定含離子鍵

分析 A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
B．部分堿和銨鹽是離子化合物，但部分堿是共價化合物；
C．離子化合物中可能只含非金屬元素；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如銨鹽、NaOH等，故A正確；
B．部分堿和銨鹽是離子化合物，但部分堿是共價化合物，如一水合氨（NH3．H2O）屬于堿但是共價化合物，故B錯誤；
C．離子化合物中可能只含非金屬元素，如銨鹽，故C正確；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如銨鹽等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規律．
【提出猜想】小組提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
（1）查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（2）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
【實驗操作】
（3）設計上述裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是避免對產物O2的檢驗產生干擾；加熱Mg（NO3）2固體，AB裝置實驗現象是：固體減少，說明有Mg（NO3）2固體分解了產生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出，有NO2生成．
（4）有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗
（5）小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，難以判斷反應是否發生了，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑．
（6）上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．溴揮發B．氯氣被木炭吸附C．食鹽溶于水D．硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質
B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．變質的油脂有特殊難聞氣味，是因為油脂發生了氧化反應
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．今有五種有機物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
其中既能發生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是（　　）
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內產生氣體體積大小；
（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是放熱（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減小；
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是Cl-會促進該反應的進行，（或SO42-抑制該反應的進行）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出D→E的化學方程式+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（4）下列關于G的說法正確的是ab．
a．能與溴單質反應   b．能與金屬鈉反應   c．1mol G最多能和3mol氫氣反應
（5）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環且能與氯化鐵溶液顯色    ②苯環上有兩個取代基    ③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該系統中只存在3種形式的能量轉化
D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6． 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：0.075mol/（L•min）；
平衡時，X的轉化率為30%；平衡時，Y的濃度為0.45 mol/L．
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是AD
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．相同時間內每消耗3n mol的X的同時生成2n mol的Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不再發生變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發生反應X（g）+Y （g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X（g）的物質的量：增大
③增大容器的體積：減小．

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