Question

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內產生氣體體積大小；
（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間內速率逐漸加快說明該反應是放熱（填放熱或吸熱）反應，t₂～t₃時間內速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減小；
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是Cl^-會促進該反應的進行，（或SO₄^2-抑制該反應的進行）．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△V}{△t}$分析；
（2）由外界條件對化學反應速率的影響分析；
（3）由外界條件對化學反應速率的影響分析；
（4）鹽酸和稀硫酸具有相同的陽離子H⁺，稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，可能為陰離子的影響．

解答 解：（1）由v=$\frac{△V}{△t}$知，反應速率與氣體的體積和時間有關，所以一種是固定體積比較時間，另一種是固定時間比較體積，
故答案為：相同時間內產生氣體體積大小；
（2）影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溶液的溫度、固體的表面積等，所以還需保證Al和Fe表面積相同，
故答案為：Al和Fe表面積相同；
（3）該反應是一個放熱的反應，隨著反應的進行，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，溫度越高反應速率越大；隨著反應的進行，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，濃度越小反應速率越小，
故答案為：放熱；鹽酸濃度不斷減小；
（4）鹽酸和稀硫酸具有相同的陽離子H⁺，稀鹽酸改成H⁺濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，可能為Cl^-會促進該反應的進行，（或SO₄^2-抑制該反應的進行），
故答案為：Cl^-會促進該反應的進行，（或SO₄^2-抑制該反應的進行）．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素，外界條件影響化學反應速率，注意決定化學反應速率的是物質本身的性質，題目難度不大．