Question

19．某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，（不考慮反應過程中溶液體積
的變化），實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱，體系溫度升高
• B． BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
• C． 該反應速率也可以用CaCl₂的濃度變化與時間關系來表示
• D． C點后CO₂體積不變的原因一定是鹽酸消耗完

Answer 1

分析 斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越快，隨反應進行氫離子濃度降低，反應放熱，反應開始溫度影響比氫離子濃度影響大，反應速率加快，到反應后階段，氫離子濃度降低較大，濃度影響比溫度影響大，反應減慢，據此分析．

解答 解：A、反應放熱，反應開始溫度影響比氫離子濃度影響大，反應速率加快，故A正確；
B、到反應后階段，氫離子濃度降低較大，濃度影響比溫度影響大，反應減慢，故B正確；
C、CaCl₂是生成物，可以用生成物濃度變化表示反應速率，故C正確；
D、C點后CO₂體積不變的原因不一定是鹽酸消耗完，可能是大理石消耗完，故D錯誤；
故選D．

點評 以圖象為載體，考查外界條件對反應速率的影響，是對知識的綜合運用，難度中等，關鍵關鍵圖象分析速率變化原因．注意對影響化學反應速率的因素分析．