Question

8．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）

• A． x的原子序數大于y的原子序數
• B． x的電負性小于y的電負性
• C． x的離子半徑大于y的離子半徑
• D． x的第一電離能小于y 的第一電離能

Answer 1

分析 x元素的陰離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數較多，y為金屬元素，最外層電子數相對較少．
A．原子所處周期越大，原子序數越大；
B．非金屬性越強，電負性越大；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
D．非金屬性越強，第一電離能越高．

解答 解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數較多，Y為金屬元素，最外層電子數相對較少．
A．y元素處于x元素的下一周期，則x的原子序數小于y的原子序數，故A錯誤；
B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負性高于y的電負性，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故x的離子半徑大于y的離子半徑，故C正確；
D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查結構性質位置的關系、微粒半徑與電負性、第一電離能比較等，難度不大，關鍵根據離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．