Question

3．某有機物在O₂中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，由此可得出的結論是（　　）

• A． 該有機物分子中C、H、O原子個數比為1：2：3
• B． 該有機物中必定含有氧元素
• C． 該有機物分子中C、H原子個數比為1：2
• D． 該有機物化學式為C₂H₄

Answer 1

分析 該有機物生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，所以可以據此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．

解答 解：A．有機物在O₂中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故A錯誤； 
B．有機物是指含碳的化合物，該有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故B錯誤；
C．根據題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數比為：1：2，故C正確；
D．根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，則無法確定該有機物的分子式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算與判斷，題目難度中等，注意明確本題中利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數之比，但不能確定是否含有氧元素．