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15．下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是（　　）

	A．	金屬間在溶液中發生置換反應
	B．	1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
	C．	金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱
	D．	金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易

分析 A．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來；
B．金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與失去電子數目多少無關；
C．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則金屬性越強；
D．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，金屬單質越活潑，則金屬性越強．

解答解：A．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發生的置換反應能用于判斷金屬性強弱，故A正確；
B．1mol金屬單質失電子的多少由原子結構決定，與失電子能力強弱無關，如1molNa失去電子比較1molMg失去電子少，但金屬性Na＞Mg，故B錯誤；
C．金屬元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故C正確；
D．金屬元素的金屬性越強，單質越活潑，單質與水或酸反應置換越容易置換出氫氣，故D正確．
故選B．

點評本題考查金屬性強弱比較，注意對元素周期律的理解掌握，側重對基礎知識的鞏固，易錯選項是B，注意不能根據失電子多少判斷金屬性，要根據失電子難易程度判斷金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

乳酸亞鐵晶體（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的補鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應制得：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O．
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl₂溶液壓入C裝置的操作是關閉活塞3，打開活塞2，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）將制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe²⁺離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO₄測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe²⁺的含量．取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO₄）₂ 19.7mL．滴定反應為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求完成下列問題：
（1）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NHCO₃^-；
（2）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發生反應的方程式：

；
（4）制聚苯乙烯的化學方程式：

；
（5）乳酸（2-羥基丙酸）在一定條件下縮聚的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖中：
①為氯氣發生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（1）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰 b．飽和食鹽水 c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發生的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；寫出②裝置中發生的離子反應方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）實驗中可觀察到③試管的實驗現象是溶液褪色．某同學提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發生反應使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設計實驗驗證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復紅色現象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．經測定，NaClO和NaClO₃的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s²．
（3）C元素的電子排布圖為

；E³⁺的離子符號為Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds區，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料 B．其電負性大于磷 C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結構示意圖是

；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為

；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機化合物．

根據上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）A的結構簡式是

．
（4）G 是重要的工業原料，用化學方程式表示 G 的一種重要的工業用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

（或CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按系統命名法，下列名稱不正確的是（　　）

A．

2一甲基丁烷

B．

2一甲基丙烷

C．

2，2一二甲基丙烷

D．

2一乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是NH₃分子間存在氫鍵，使熔沸點升高．
（4）A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是

．
（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（6）用電子式表示D₂B的形成過程

．羰基硫（COS）分子結構與AB₂分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子

．

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