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6．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_nX．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5g H_nX氣體的體積是5.6L． 17g H_nX氣體與200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）求X的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）寫出H_nX的化學(xué)式，并用電子式表示它的形成過程．

5．在25℃時(shí)，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是前2分鐘，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.2 mol電子；SO₄^2-向負(fù)極（填正極或負(fù)極）移動(dòng)，溶液的pH值增大（填增大或減小）；正極的電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑，用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

3．已知反應(yīng)M+N=X+Y為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）

	A．	M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
	B．	因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
	C．	破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
	D．	M和N的總能量一定低于X和Y的總能量

2．對(duì)于A₂+3B₂=2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	V（B2）=0.8mol/（L•s）		B．	V（A2）=0.8mol/（L•s）
	C．	V（C）=0.6mol/（L•s）		D．	V（A2）=1.8mol/（L•min）

1．①寫出CH₃COOCH₂CH（CH₃）CH₂OH含有的官能團(tuán)的名稱酯基、羥基
②寫出一種與互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．

20．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）此時(shí)c（OH^-）=2×10^-7mol/L，pH=＜ 7 （選填＜、＞，或=）
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=8×10^-9mol/L，由水電離出的c（H⁺）為8×10^-9mol/L．

19．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．
據(jù)此可判斷（　　）

	A．	a＜b		B．	上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	a＞b		D．	上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

18．100℃時(shí)，K_W=1×10^-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　　）

	A．	KW是常溫時(shí)的10-2倍		B．	溫度不變沖稀10倍，pH=7
	C．	pH=6顯弱酸性		D．	c（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

17．在室溫下，同規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　　）

	A．	18mol/L的濃硫酸15mL L		B．	0.2mol/L的鹽酸12mL
	C．	0.15mol/L的硫酸溶液8mL		D．	0.1mol/L的鹽酸15m