Question

6．某短周期元素X的氣態氫化物化學式為H_nX．在標準狀況下，8.5g H_nX氣體的體積是5.6L． 17g H_nX氣體與200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反應．
（1）求X的相對原子質量．
（2）寫出H_nX的化學式，并用電子式表示它的形成過程．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，依據酸堿中和原理判斷n，然后計算X的相對原子質量即可；
（2）硫化氫為共價化合物，據此書寫即可．

解答 解：（1）在標準狀況下，8.5gH_nX氣體的體積是5.6L，其物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其摩爾質量為$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，故H_nX的式量34，17gH_nX物質的量為0.5mol，200ml 5mol/L的NaOH物質的量為0.2L×5mol/L=1mol，故此酸為二元酸，即n=2，那么X的相對原子質量=34-2=32，即為S元素，
答：相對原子質量為32；
（2）X為S，n=2，那么H_nX為H₂S，硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：，
答：H₂S；．

點評 本題主要考查的是元素相對原子質量的計算以及用電子式表示共價化合物的形成過程，涉及物質的量的有關計算、中和反應，難度不大．