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19．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．
據此可判斷（　　）
A．a＜bB．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．上述反應是放熱反應

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應；增大壓強，G的體積分數增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．

解答 解：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應；增大壓強，G的體積分數增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，
故選AB．

點評 本題考查化學平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實驗現象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質析出，溶液從無色變為藍色．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機化合物，其結構簡式如圖：，下列有關它的性質的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質最多能與6mol NaOH完全反應
C．在Ni催化下，1 mol 該物質可以和7mol H2發生加成反應
D．它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．2 mol SO2和足量O2反應，必定生成2 mol SO3
B．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向正反應方向移動
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入石灰水中可以得到漂白粉．
（1）寫出A、B的化學式：AHCl，BCl2．
（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）寫出B通入石灰水中制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標準狀況下）．導線中通過0.2 mol電子；SO42-向負極（填正極或負極）移動，溶液的pH值增大（填增大或減小）；正極的電極反應是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）實驗和探究：
①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后滴加NaOH濃溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH4+．
②陰離子的探究：取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入圖1裝置．觀察到的現象是溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中加Ba（OH）2溶液，無明顯現象．

初步結論：“氫銨”是碳酸的銨鹽．
③思考：上述實驗步驟②加入Ba（OH）2溶液的目的是檢驗是否存在SO42-．根據初步實驗結論，提出假設：
假設1：氫銨成分是NH4HCO3      假設2：氫銨成分是（NH4）2CO3
假設3：氫銨成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
④根據上述假設，設計實驗得出結論．限選試劑和儀器有：CaCl2溶液、品紅溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L鹽酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、飽和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、試管、膠頭滴管
實驗步驟預期現象及結論
步驟1：取適量“氫銨”配制成溶液，取1～2ml試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，充分振蕩．
①若出現白色沉淀，證明氫銨中含有（NH4）2CO3；
②若沒有明顯現象可能含有NH4HCO3
步驟2：靜置，取上層清液少許于另一試管中，
繼續滴加滴加適量Ba（OH）2溶液，振蕩觀察現象．

若出現白色沉淀，證明氫銨中含有NH4HCO3結合步驟1②，則假設1成立；
結合步驟1①，則假設3成立；
僅在步驟1中產生白色沉淀，則假設2成立；．
（3）延伸探究：
①根據氫銨成分，設計小組根據下面實驗裝置來制備NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
②該實驗小組設計了以下實驗方案測定氫銨中的含氮量，請你閱讀后進行評價：準確稱取一定質量的樣品，放入圖2方案的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖3裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量（忽略漏斗中附著溶液的質量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．請你評價上述方案是否合理．若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸氣，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能有效改善大氣質量的是（　　）
A．大量生產、使用能過濾PM2.5的口罩
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理
C．開發利用太陽能、氫能、風能等清潔能源
D．研究廉價、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．

（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數據圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數據，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

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