Question

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag⁺+e^-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu²⁺．
（3）實驗現象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質析出，溶液從無色變為藍色．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

Answer 1

分析 利用置換反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說明Cu和Ag的金屬活動性順序，據此設計原電池時，Cu為負極，Ag為正極，工作時，正極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，有金屬析出，負極反應式為Cu-2e-=Cu²⁺，Cu逐漸溶解，根據原電池的工作原理來回答即可．

解答 解：（1）原電池時，Cu為負極，Ag為正極，電解質是硝酸銀溶液，故答案為：銀片；銅片；參與氧化還原反應和導電；
（2）原電池的正極上是電解質中的陽離子得電子的還原反應，即Ag⁺+e^-=Ag，負極上是電極本身發生失電子的氧化反應，即Cu-2e-=Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e-=Cu²⁺；
（3）負極上是電極本身發生失電子的氧化反應，電極不斷溶解，正極上是電解質中的陽離子銀離子得電子的還原反應，有白色的銀單質析出，溶液從無色變為藍色，故答案為：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質析出，溶液從無色變為藍色；
（4）根據原電池反應的現象，得出金屬Cu可以將金屬銀從其鹽中置換出來，所以金屬的活潑性是Cu＞Ag，故答案為：金屬的活潑性是Cu＞Ag；

點評 本題考查學生原電池的工作原理、應用以及電極反應式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．